用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
| A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 |
| B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低 |
| C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
| D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不正确的是
| A．c1：c2的值不能确定 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 |
| C．0.28mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1 |
| D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1 |
下列说法正确的是
| A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)＝H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 |
| B．已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－802.33 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ |
| C．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△ H ＝-57．3 kJ·mol-1 |
| D．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(s) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 |
将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol．则此混合物的可能组合的方式最多有
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
分子式为C5H10Cl2的有机分子中，所含有的甲基数不可能为
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
下列条件下的反应，放出
最快的是
| 金属（粉末状）/mol |
酸的浓度和体积（mL） |
反应温度 |
|||
| A |
Mg |
0.1 |
 |
10 |
20℃ |
| B |
Al |
0.1 |
 |
10 |
20℃ |
| C |
Zn |
0.1 |
 |
10 |
20℃ |
| D |
Fe |
0.1 |
 |
10 |
20℃ |