高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：
（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。
硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝，Ca(OH)2不能过量的原因是。
几种物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入_____________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。
（2）过滤后，将所得滤液经过_________________，____________操作，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是__________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。（已知：I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I―。）
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)c(Na+)。
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。
附加题：（共10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=" a" kJ·mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=" b" kJ·mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=" c" kJ·mol-1
反应3PbS（s）+ 6O2（g）=3PbSO4（s） ΔH=kJ ·mol-1（用含a,b ,c的代数式表示）。
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为。
（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则计算x=_和m:n=__。
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为（填字母）。
| A．Cl2、Br2、I2的熔点 | B．Cl2、Br2、I2的氧化性 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性 | D．HCl、HBr、HI的酸性 |
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D为（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
①该化合物的化学式为。
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为。