根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
| A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 |
| C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
下列化合物中离子核间距最大的是
| A．NaCl | B．KI | C．KF | D．LiI |
NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
| A．跟水反应时，作氧化剂 |
| B．NaH中H－离子半径比Li+半径小 |
| C．与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量 |
| D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 |
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 |
| C．水溶液能导电 | D．熔融状态能导电 |
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
| A．SO2和Na2O2 | B．CO2和H2O | C．NaCl和HCl | D．CCl4和KCl |
下列叙述中，正确的是
| A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 |
| B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 |
| C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高 |
| D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强 |