制取硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)合成氨的原料通常各来自何处？
(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC2的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC2其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D2 C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3－ SO42－ Cl－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入g 。（填写化学式）
某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_________________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离______________________cm。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素主要化合价为–2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图，该反应的△H0（填“>”“<”或“=”）；若T1、T2时反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“>”“<”或“=”）。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。
已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点、。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为。