铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ ____________________________________________________________________________。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。
（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。
右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧
在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA[ |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是晶体。
已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) 
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：。
将下列物质进行分类：①
H与
H②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是；
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；
⑵写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。
⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：____________________________________________。
⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。
已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是L