用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答：
（1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？
（2）每个晶胞的质量是多少克？
（3）求此金属的相对原子质量。
（4）求此原子的原子半径（pm）。
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。
晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
（a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
（b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量。
（c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝ ▲mol·L-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO42－的物质的量= ▲mol。
Cl－的物质的量= ▲mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲mol·L-1 。
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。