在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是
| A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ |
| B．pH为13的溶液：CO32－、SO32－、AlO2－、Na+ |
| C．水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ |
| D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－ |
下列叙述正确的是
| A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
C．NaHS的电离方程式为：NaHS Na++HS— |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定 |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(N2O4)/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆)
C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
| A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) |
| B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) |
| C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) |
| D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—) |
周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是
| A．X的原子电子层结构为1s22s1 | B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg |
| C．Z的价电子数为1 | D．X的原子半径小于Y的原子半径 |
下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是
| A．Na Mg Al | B．B C N | C． Si P As | D．He Ne Ar |