[化学—选修物质结构和性质]有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）操作Ⅳ是。
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H="a" kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比(
)及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是。
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：ⅠⅡ (填“＞”或“＜”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数KA=，
B点的平衡常数KBKA (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。
制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
（2）B的名称是。
（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a．加聚反应b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是。
a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。
（7）反应II的化学方程式是。
（1）已知：
甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)△H1＝－29．0 KJ·mol－1
甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1
乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50．8 KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以。
（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是。
溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。
（2）滤渣的成分可能是。
（3）试剂M是，加入M的目的是。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）