主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA |
| B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 |
| C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA |
| D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
下列说法正确的是
| A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 |
| B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 |
| C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” |
| D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式BE。
（2）反应⑦的化学方程式为。反应⑦属于。
A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应
（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．a-3=c+2 | B．质子数a>b>c>d |
| C．离子的还原性Y2－＜Z－ | D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－ |
中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
| A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 |
| B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 |
| C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
| D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |