下列关系正确的是
| A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－) |
| B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞② |
| C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－) |
| D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－) |
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
| A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是
| A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol ，则Q＞92.4 |
| C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 |
| D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+ OH－ ；下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧