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题文

对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说法错误的是

A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1
D.过氧化钠只做氧化剂
科目 化学   题型 选择题   难度 容易
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

A.

0.1 mol/L NaHC O 3 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na)c(C O 3 2 )c(HC O 3 )c(OH)

B.

20 ml 0.1 mol/L C H 3 COONa 溶液与10 ml 0.1 mol/L HCl HCl溶液混合后呈酸 (C H 3 COO)c(Cl)c(C H 3 COOH)c(H)

C.

室温下, pH =2的盐酸与 pH =12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl)c(H)c(N H 4 )c(OH)

D.

0.1 mol/L C H 3 COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH)c(H)c(C H 3 COOH

N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A. 高温下,0.2 molFe 与足量水蒸气反应,生成的 H 2 分子数目为0.3 N A
B. 室温下,1 L PH =13的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH- 离子数目为0.1 N A
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L (标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2 N A
D. 5N H 4 N O 3 =2HN O 3 +9 H 2 O+4 N 2 ↑反应中,生成28 g N 2 时,转移的电子数目为3.75 N A

下列实验方案中,不能达到实验目的的是(

选项
实验目的
实验方案
A
检验 C H 3 C H 2 Br 在NaOH溶液中是否发生水解
C H 3 C H 2 Br NaOH 溶液共热。冷却后,取出上层水溶液用稀 HN O 3 酸化加入 AgN O 3 溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验 Fe(N O 3 ) 2 晶体是否已氧化变质
Fe(N O 3 ) 2 样品溶于稀 H 2 S O 4 后,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否变红
C
验证 B r 2 的氧化性强于 I 2 将少量溴水加入 KI 溶液中,再加入 CC l 4 ,振荡,静置。可观察到下层液体呈紫色
D
验证 Fe(OH ) 3 的溶解度小于 Mg(OH ) 2 FeC l 3 溶液加入 Mg(OH ) 2 悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. C l 2 通入 NaOH 溶液: C l 2 +OH-=Cl-+ClO-+ H 2 O
B. NaHC O 3 溶液中加入稀 HCl C O 3 2 - +2H+= H 2 O+C O 2
C. AlC l 3 溶液中加入过量稀氨水: Al 3 + +4N H 3 · H 2 O=Al O 2 - +4N H 4 + +2 H 2 O
D. Cu 溶于稀 HN O 3 3Cu+8H++2N O 3 - =3Cu 2 + +4 H 2 O+2NO

下列关于物质分类的说法正确的是(

A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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