室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
| A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L |
| B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－) |
| C．c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）
| A．Na2CO3 | B．CH3COONa | C．NaOH | D．NaHCO3 |
一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X
Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )
| A．X在该条件下一定不为气体 |
| B．Y和Z在该条件下至少有一种为气体 |
| C．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同 |
| D．由t1～t3，平衡并未发生移动。 |
将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ ）
| A．2×10-10mol/L | B．1/2（10-8+10-10）mol/L | C．（10-8+10-10）mol/L | D．1/2（10-6+10-4） |
HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）
| A．NaOH固体； | B．NaCl固体； | C．H2O | D．CaCO3固体 |