氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是
| A.“另一种反应物”在反应中表现还原性 |
| B.CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂 |
| C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl |
| D.CuH与盐酸反应生成的气体是H2 |
在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
| A.Z为0.25 mol·L-1 | B.Y2为0.35 mol·L-1 |
| C.X2为0.3 mol·L-1 | D.Z为0.4 mol·L-1 |
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
| A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
| B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
| C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 |
| D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
| A.AgCl的溶解度增大 |
| B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
| C.AgCl的Ksp增大 |
| D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol·L-1硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是
| A.20 ℃,10 mL硫酸 | B.20 ℃,5 mL硫酸和5 mL水 |
| C.30 ℃,10 mL硫酸 | D.30 ℃,5 mL硫酸和5 mL水 |
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是
| A.V1>V2 | B.V1<V2 | C.V1=V2 | D.V1≤V2 |