氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq) 
F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
| A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） |
| B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol |
| C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) |
| D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1 |
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)△H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）
| A．1.8△H | B．2△H | C．△H | D．0.9△H |
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )
| A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
| B．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等 |
| C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 |
| D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 |
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）
| A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol |
| B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol |
下列说法正确的是( )
| A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 |
| B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 |
| C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 |
| D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释 |
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
| A．提高反应物的平衡转化率 |
| B．同等程度改变正逆反应速率 |
C．增大正反  应速率，减小逆反应速率 |
| D．改变平衡混合物的组成 |