甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )
| A．2.7 g | B．3.6 g | C．5.4 g | D．1.8 g |
下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）
| A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 |
| B．SO2通入品红溶液中红色褪去 |
| C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 |
| D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去 |
固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：
根据上述实验，以下说法正确的是（）
| A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2 |
| B．无法判断溶液中是否有K2SO3 |
| C．气体A和气体B-定为混合物 |
| D．原混合物中一定有Fe2O3 |
已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）
A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O |
| B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O |
| C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2 |
D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O HSCN+HSCNO |
实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（）
| A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O |
| B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 |
| C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH |
| D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次 |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）
| A．V=224 |
| B．样品中Fe的质量为2.14g |
| C．样品中CuO的质量为3.52g |
| D．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% |