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题文

经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
科目 化学   题型 选择题   难度 困难
知识点: 溶液的配制
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下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

A.加热后,HAc的电离程度减小 B.加水稀释后,溶液的酸性增强
C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小 D.加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱

下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)="==" H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

下列关于反应能量的说法正确的是

A.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJmol-1,则反应物总能量>生成物总能量
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B.K+、Fe3+、SCN-、SO42-
C.K+、H+、ClO-、Cl- D.K+、Na+、S2-、Al3+

恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是:

A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

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