一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（ ）
| A．加入铜的质量为6.4g |
| B．加入浓硫酸中溶质0.2mol |
| C．加入铜的质量大于6.4g |
| D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol |
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：
在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )
| A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液 |
| B．pH＝10的氨水 |
| C．1 mol／L的NaHCO3溶液 |
| D．10-9 mol／L的AgNO3溶液 |
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
| A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 |
| B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1 |
| C．沉淀生成后溶液的pH＝2 |
| D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大 |
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是( )
| A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
将足量BaCO3分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
| A．①②③④ | B．③④①② | C．④③①② | D．②①④③ |
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 |
| C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |