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题文

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1

(1)上述正反应方向是      反应(填“放热”或“吸热”)。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
  

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 

 
(2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比,3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min~4 min之间反应处于         状态;CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。
A.增加水蒸气       B.降低温度       C.使用催化剂     D.增加氢气浓度
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为         

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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金刚烷(可以看成四个等同的六元环组成的空间构型)是一种重要的化工原料,工业上
可通过下列途径制备:

请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为_______________,其分子中的—CH2—基团有__________个;金刚烷的二氯代物的数目是______。
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应①的产物名称是_________________,反应②的反应试剂和反应条件_____________,反应③的反应类型是___________;



A B C
(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。
①写出该有机物的系统命名法的名称
②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有 个峰。
(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为
②1 mol维生素A最多可与 mol H2发生加成反应。
(3)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图C所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为
②该物质中所含官能团的名称为

有机物分子HO—CH2CH = CHCH2—COOH含有多种官能团;
⑴写出其中一个官能团的名称
⑵它能与金属钠反应生成含钠的化合物和H2,写出含钠的化合物的结构简式
⑶它能在浓H2SO4存在下与酸或醇或自身分子间发生多种形式的酯化反应,写出它跟乙酸或它跟乙醇反应生成的酯的结构简式 ,(只写一个)浓H2SO4的作用是 。(写主要的作用)

某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。(写出两个)
(3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓;
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:

蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2,还含有少量Fe的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具体方法步骤如下:

已知:

金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7

(1)蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式
(2)从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号)。
a.KMnO4b.K2Cr2O7c.H2O2d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为
(4)由溶液C获得CuSO4.5H2O,需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至 时停止加热。
(5)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通人(或加入)试剂②,则试剂②可以是 (填代号);
a.氨水 b.盐酸 c.水蒸气 d.NaOH溶液
如果不加人试剂②,则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3,请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因
(6)为确定试剂①的用量,需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为:准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液15.00 mL,则溶液A中Fe2+的浓度为

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