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( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1

(1)上述正反应方向是      反应(填“放热”或“吸热”)。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
  

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 

 
(2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比,3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min~4 min之间反应处于         状态;CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。
A.增加水蒸气       B.降低温度       C.使用催化剂     D.增加氢气浓度
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为         

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:

A.浓氨水 B.纯水 C.少量浓H2SO4 D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体

(1)能使[OH]减小、[NH4+]增大的是_______
(2)能使[OH]增大、[NH4+]减小的是_______
(3)能使[OH]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH]和[NH4+]都减小的是_________

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点.

某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
(2)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。

下图表示的是N2 + 3H22NH3;△H<0达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是
(3)表示降低温度而建立新平衡的是
(4)表示升高温度而建立新平衡的是
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是

已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是,氧化产物的化学式是
(2)该反应中,发生还原反应的过程是(填化学式)
(3)该反应的离子方程式为:
(4)标出该反应电子转移的方向和数目

(5)如反应转移了0.3mol电子,则(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为

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