将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 （ ）
| A．0.2mol/L | B．0.1mol/L |
| C．0.04mol/L | D．0.02mol/L |
如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )
| A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．铜片上有气泡逸出 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
可逆反应mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
| A．m>n，Q>0 | B．m>n＋p，Q>0 |
| C．m>n，Q<0 | D．m<n＋p，Q<0 |
升高温度，下列数据不一定同时增大的是( )
| A．化学反应速率v |
| B．弱电解质的电离平衡常数Ka |
| C．化学平衡常数K |
| D．水的离子积常数KW |
对于A2＋3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－1
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
| A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 |