有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：
(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
C═D |
D═D |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D2（g） 加热 FD2（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为： 。
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
| 实验 序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温度 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
| 3 |
800 ℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝，且C3＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率＝。
（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是
（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极，正极
氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是．
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大 |
| D．t2、t3时刻，n（N2）不相等 |
（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
如图为相互串联的甲乙两个电解池，
请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/(℃) |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.7 |
0.8 |
1.0 |
1.6 |
2.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．c(H20)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)
（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______（填“变大”、“不变”或“变小”)