有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：
(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
C═D |
D═D |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D2（g） 加热 FD2（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为： 。
.[化学——选修5:有机化学基础]
已知
，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：
（1）A、E的结构简式分别为：、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为。
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2，。（只要求写出2个）
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(填元素符号)
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为，D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；
（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
[化学——选修2:化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
回答下列问题:
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________________。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）c（OH－）；
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围是。
X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍。请回答下列问题：
（1）W的氢化物的电子式是，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是_________________________；
（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是______________；
（3）X与W以原子个数比2∶1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式__________，该化合物表现了性；
（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有种。