如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液②NH4Cl溶液③浓HNO3④Na2CO3溶液⑤水玻璃⑥澄清石灰水
| A．①③⑥ | B．①④⑤⑥ | C．②③⑤ | D．②③④⑥ |
下列有关化学研究的说法正确的是
| A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）
| A．溶液中粒子的数目减少 |
| B．再加入10mL pH=10的NaOH溶液，混合液pH=7 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
D．溶液中 不变 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 |
| B．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大 |
C．30℃时 ，该反应的平衡常数K>2.2 |
| D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 |
控制适合的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |