对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
| A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
| B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
| D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 |
| B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等 |
| C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 |
一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H2（g）＋I2（g）
2HI（g）;
②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；
| A．ae | B．aef | C．abc | D．ac |
已知热化学方程式：aX（g）＋3Y（g）
bZ（g） △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为
| A．800 | B．5/4 |
| C．35 | D．20 |
在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）
C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）
A．cB= |
B．cB= |
C．cB= |
D．cB= |