归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（ ）
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是
| A．氨水 | B．NaOH溶液 | C．稀硫酸 | D．浓硝酸 |
下列事实得出的结论正确的是
| A．可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质 |
| B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸 |
| C．常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应 |
| D．SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀 |
下列叙述中，正确的是
| A．硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 |
| B．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 |
| C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞 |
| D．向待测液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+ |
自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
| A．AgNO3 | B．FeSO4 | C．MgCl2 | D．(NH4)2SO3 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— ="=" HSO3— |
B．氯气与水的反应: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO— |
| C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2="=" CaCO3↓+2H+ |
| D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |