A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属。甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
（1）写出下列物质的化学式：
A ，戊 。
（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途 。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②工业上用甲制备A的化学方程式
③乙与过量CO2反应的离子方程式
某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是 。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化④中产生H的离子方程式为 。
（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
下表为元素周期表前三周期的一部分。
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是： （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。（填序号）。
A． |
B． |
| C．泡利原理 | D．洪特规则 |
（3）以上五种元素中， 元素的电负性最大（填元素符号）。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
所有元素中电负性最大的元素 |
| X |
L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y |
其最高价氧化物呈两性 |
| Z |
L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X电子排布式 。
（2）Z原子共有 种运动状态不同的电子。
（3）写出Z元素形成的单质的结构式： 。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （填化学式），理由 。
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）⑨是 （填元素名称）。
（2）画出⑥的离子结构示意图。
（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于 晶体，它比NaF的熔点 (填“高”或“低”)。
（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 。（填化学式）
（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是 。
（6）元素⑩在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式 。
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是 。