下面关于电解质的叙述中错误的是( )
| A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 |
| B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 |
| C．电解质在水中不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 |
| D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式： |
| B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C |
C．Cl－离子的结构示意图： |
D．乙烯的比例模型： |
在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
| A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 |
| B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 |
| C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 |
| D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（）
| A．1mol Na2CO3 | B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2 |
| C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2 | D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2 |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：
N2H4＋2I2 ="==" 4 
I—＋N2＋4H＋
④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：
2 Na2S2O3 ＋I2 ="==" Na2S4O6＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（ ）
| A．6倍 | B．8倍 | C．18倍 | D．36倍 |