以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－ |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－ |
| C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝ －701．0kJ·mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝ －181．6kJ·mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为：
| A．+519．4 kJ·mol－1 | B．+259．7 kJ·mol－1 |
| C．－259．7 kJ·mol－1 | D．－519．4 kJ·mol－1 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ |
| D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 |
分析能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297．16 kJ•mol-1 |
| B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1 |
| C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1 |
| D．单斜硫比正交硫更稳定 |
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283．0 kJ·mol-1 |
| B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110．5 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241．8 kJ·mol-1 |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 |