(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性，氧化产物是 （写化学式）。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu SO2（填“>”、“<”或“=”）。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________________
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________________
（3）写出氯气实验室制法方程式：_____________________
（4）ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为4ClO-＋4H＋
4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是______________
（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____________（填化学式），反应的化学方程式为_________________
（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是 （填元素符号，下同），第一电离能较大的是 。
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为 ，价层电子占有的原子轨道数为 。
（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于 晶体。Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是 。
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是 原子，一个晶胞中含有该原子的个数为 。
【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：
（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO2） t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4·7H2O）的质量? （能则写出计算结果，不能则说明理由）。
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化学式为 。
（3）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ包括冷却结晶、 。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是 （用离子方程式表示）。
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式： 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。
（2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。
a．NaOH 溶液 b．Fe 粉
c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液
（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）K2FeO4的净水原理是
，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。
（6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
现称取1．98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为 。