下列离子方程式不正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O |
| C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO |
| D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 |
CH3CHO+2[Ag(NH3)2] ++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
下列各组比较中，前者比后者大的是
| A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25℃时，pH均为3的盐酸和硫酸溶液中水的电离程度 |
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi＝LixV2O5。下列说法中，不正确的是
| A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 |
| B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 |
| C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－＝LixV2O5 |
| D．负极的电极反应式为：xLi－xe－＝xLi＋ |
在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
| A．升高温度 | B．减小压强 | C．使用催化剂 | D．及时分离出氨气 |
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
已知：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)，△H＝＋74.9kJ•mol－1，下列说法中正确的是
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |