下列离子方程式不正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O |
| C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO |
| D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 |
CH3CHO+2[Ag(NH3)2] ++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )
| A．c1∶c2＝1∶3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
| A．向正反应方向进行 | B．向逆反应方向进行 | C．达到平衡状态 | D．无法判断 |
将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为( )
A． |
B． |
C． |
D． |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是( )
| A．盐酸的浓度 | B．镁条的表面积 | C．Cl－的浓度 | D．溶液的温度 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
| A．该反应为放热反应 | B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 | D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |