维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),a mol A和b mol B置于体积为V的密闭容器中,1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L-1。这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为多少?
在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后,多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液,可得固体多少克?
铝可以从铝土矿中获取,铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2),它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度,我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来,保护现有自然资源和对非再生资源的再利用,是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中,仍有相当大的难度,其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等(已知1mol电子电量荷约为105C)。
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________。
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?_________________。
(3)常温下,SiO2同强碱或强酸是很难反应的,现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水,从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案,用化学方程式表示提纯的过程。_____________________。
(4)制取1molAl理论上需要多少库仑的电荷量?___________________。
(5)假定用6V的直流电源进行电解,制2.7吨铝需要多少千焦的电能?(请列式并计算)。
(6)在1.01×105Pa,27℃时,每生产1molAl,理论上在阳极生成O2的体积为多少升?(请列式并计算)。
(7)如果每度电的费用为0.60元,试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。(1度电=3600kJ)(请列式计算)
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
在500 mL 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1 L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009 g沉淀。问:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未完全氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。