用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 
2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
判断下列说法正确的是
| A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1 |
| B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 |
| C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
| D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
| A．加少量烧碱溶液 | B．加入金属锌 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混
合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ( )
| A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大 |
| B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 |
| D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
| A．正反应吸热，L为气体 |
| B．正反应吸热，L为固体或纯液体 |
| C．正反应放热，L为气体 |
| D．正反应放热，L为固体或纯液体 |
一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )
| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.8mol | D．1.2mol |