已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇
和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，用A、B……等序号回答以下问题：
A、CH3(CH2)4CH3 B、CH3CH2OH C、C5H12 D、CH3COOH
E、CO和H2O F、CO2和H2O G、CH3(CH2)3CH3 H、C6H14
（1）乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如己烷，其分子式为_____
__________，结构简式为_________ ________。
（2）乙醇充分燃烧的产物为_____________。
【化学——有机化学基础】
A是衡量石油化工发展水平的标志物质，F的化学式为C7H8O，K是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：
①有机物F和I都能与FeCl3发生显色反应，且苯环上的取代基处于邻位；
②有机物K只含碳、氢、氧三种元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35.6%。请回答：
（1）写出A、F的结构简式：A，F。
（2）反应①~⑧中，属于加成反应的有（填序号），反应⑤作用。
（3）写出两种I的同分异构体（要求互不同类），。
（4）写出反应⑧的化学方程式。
【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前
20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
| A的最简单氢化物 |
B的最简单氢化物 |
M的最简单氢化物 |
X的氧化物 |
Y的最简单氢化物 |
Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 |
水溶液呈碱性 |
水溶液呈酸性 |
两性氧化物 |
分子呈正四面体构型 |
对应水化物为最强酸 |
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点Z氢化物的沸点，原因是。
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有(填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Ni作(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：
。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。
A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异
形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为
，电池总反应的化学方程式为。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g)
DE2(g) + F2(g)△H＜0，达平衡时，有50%
的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
| 时间/min |
n(DE)/ mo1 |
n(F2E)/mo1 |
n(DE2)/ mo1 |
n(F2)/ mo1 |
| 0 |
1 |
4 |
0 |
0 |
| 4 |
0.25 |
3.25 |
0.75 |
0.75 |
| 6 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| 8 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| t |
0.15 |
3.15 |
0.85 |
0.85 |
①反应在第4 min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为。
③t分钟时，反应所处的温度850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。