已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10-20 |
2.6×10-39 |
1.7×10-7 |
1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 ,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
已知:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2,若反应后产生氯气2.24L(标准状况),则消耗Ca(ClO)2的物质的量为,被氧化的Cl-为mol,反应时电子转移的总数为 个。
NA为阿伏加德罗常数,计算1g H2中,电子数目
与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是
原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系
①原子的质量:也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如:一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg
②原子的相对质量:指的是某原子的绝对质量与
原子质量的
比值
③原子的质量数:原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来,所得数值叫质量数。
[思考题](1)不同元素的原子,其什么必须不相同?什么可能相同?
(2)请分析Na+的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少?
(3)请分析Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少?
(4)已知某元素的阴离子Rn-的原子核中的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数,则W克Rn-中的电子总数为多少?[NA为阿伏加德罗常数]
元素符号周围不同位置数字的含义 
①号位:左下角表示
②号位:左上角表示
③号位:正上方表示
④号位:右上角表示
⑤号位:右下角表示