请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 h 。
装置中存在什么问题 。
（2）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，以上事实说明起漂白作用的物质是 。
（5）E中反应的离子方程式是 。
某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____，若不能，则其原因为 _ ________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____状态。
实验室用下图装置制取乙酸乙酯。
（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，
（2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了，
（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是，，。
工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。(填下列微粒的编号)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为。
⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2v(N2)正＝v(NO)逆 |
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____
i已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）
⑴ B中所含官能团名称 E 物质的名称
⑵ 反应①类型为
⑶ 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
② ③
ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.
ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。
（1）B中的含氧官能团名称是。
（2） A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是。
（3）由A生成C的化学方程式是。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。