下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 |
下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 |
实验方案 |
实验目的或结论 |
| A |
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| B |
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 |
说明Y中不含醛基 |
| C |
将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 |
得到NaCl晶体 |
| D |
比较不同反应的反应热数据大小 |
从而判断反应速率的大小 |
下列说法不正确的是
| A．25℃时，pH="11" NaOH溶液和pH="3" CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
| B．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 |
| C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a |
| D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)] |
某温度下，碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，
当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol•L－1、c(CO)=0.1mol•L－1。
则下列叙述正确的是
| A．CO在平衡时转化率为10% |
| B．平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
| C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动 |
| D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变 |
为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
| A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 |
| B．NaBr溶液(NaI)，应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 |
| C．NH4Cl溶液(FeCl3)，应加入适量的氨水，过滤 |
| D．CO2(CO)，通过过量灼热的氧化铜粉末 |
被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
| A．原子半径：Y>Z>R>T |
| B．气态氢化物的稳定性：W<R<T |
| C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z |
| D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 |