目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。
| A．SO2 | B．NO2 | C．CO2 | D．可吸入颗粒物 |
已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g)ΔH1="" -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH2="" -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
| A．+172.5 kJ/mol | B．-172.5 kJ/mol | C．+110.5kJ/mol | D．-110.5kJ/mol |
在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
① PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）
③ 2NO2（g） N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．均增大 | C．①增大②不变③减小 | D．①减小②不变③增大 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH=" +2.1KJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
C．在101Kpa时 ，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" —57.3KJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol |
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：
。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
| A．2molA和1molB | B．1molA和1molB |
| C．1molA和2molB | D．1molB和1molC |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减
小。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率减小 | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．该反应的焓变为正值 | D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |