已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是( )
| A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性 |
| B．Mg的金属活动性比Rb强 |
| C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 |
| D．MgCl2的热稳定性比RbCl强 |
在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
| A．减小C或D的浓度 | B．增大D的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．增大A或B的浓度 |
在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI
H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
| A．等于10 s | B．等于12 s | C．大于12 s | D．小于12 s |
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
| A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
| B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
| C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 |
| D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
反应NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是
| A．温度、容积不变时，通入SO2气体 |
| B．移走一部分NH4HS固体 |
| C．容积不变，充入氨气 |
| D．保持压强不变，充入氮气 |
热化学方程式C(s)＋H2O(g) ="=" CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
| A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
| C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ |
| D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |