如图所示是电子工业中某原料的生产流程。其中反应②③你可能不熟悉，其目的是为了提纯B；物质A～H均由短周期元素构成；G是五原子分子；A～D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A＝B>D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸。
请回答下列问题：
(1)H的电子式________；G的化学式为________。
(2)③所属的反应类型是________。
(3)反应①的化学方程式为_______________________________________。
(4)F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：_____________________。
下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是、②的电子式为。
（2）上图中涉及的氧化还原反应共有个。
（3）与反应的化学方程式为。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是。
（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中和的体积比为。
(13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断：
（1）该白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有(写化学式)
（2）生成白色沉淀的离子方程式为：、
（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：
（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是
甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为___________________________________________________。
（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。
（4）写出B＋C―→D的化学方程式：__________________________________；
写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________。
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是。
已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式。
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式。
（5）写出X的电子式和Z的结构式。
（6）写出反应⑤的化学方程式。
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数。（用NA表示阿佛加德罗常数）