为防止工业制硫酸排放的尾气中的SO2污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放的1000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、生石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2
2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。
含有1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、 n2、n3为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题：
（1）氧化产物a是________ b是_______
（2）P=___________________
（3）n1="________" n2=_________
写出（2）、（3）计算过程：
硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）
（ 6分）标准状况下，0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则：
(1)此烃的分子式为。
(2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为。
(3)该烃硝化时，一硝基取代物有3种，则该烃的结构简式为。
由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为。
②有mol电子通过了电线？
③此时溶液中H+的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。