已知可逆反应CO + H2O (g)
CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝ 。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。
(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl－、CO
的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A，C
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
(8分)如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲：乙：丙：丁：（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
（3）写出有关反应的离子方程式：
。
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为。
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：。
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：。③定容时仰视观察液面。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因。
有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳
⑧丁达尔效应⑨中和⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
（1）往浓肥皂中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为
。
（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为。
（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫。
（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了。
（5）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做。
（6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做。
（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是。
储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的
物质的量是mol。