已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ， 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
| A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ | B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ |
| C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ | D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－ |
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
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| A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 |
| B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 |
| C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 |
| D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊 |
下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
| A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 |
| C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 |
| D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O |
| C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ |
| D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
| A．火焰温度太低不能使铝燃烧 | B．铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 | D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 |