下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
| A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) |
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
| A．x="1" | B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50mol/L | D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s） |
下列叙述正确的是
| A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰 |
| B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O |
| D．锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动 |
一定条件下反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
高温下，某反应达平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
B．恒温恒 容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．同温同压下， （g）+ （g）="===" 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |