高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为
②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②每生成1 mo1 FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CH
O + R′OH 
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为162。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为_________________。
（2）写出C → D反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（3）写出F的结构简式：____________，第③步反应的化学方程式为____________________。
第④步的反应类型为
小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如右图。
（1）仪器各接口顺序为。
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为反应方程式为。
（3）II中的化学方程式是。
（4）III IV的作用为。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为
。
下列实验操作正确的是。
| A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌 |
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑 后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
| C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯 |
| D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 |
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）甲池属于（填装置名），其中正极材料为，其电极反应式是_____________。
（2）乙池属于（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（4）若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）
现有六种有机物：①苯乙烯②乙醇③乙醛④甘氨酸⑤甲酸甲酯⑥葡萄糖
（1）能发生银镜反应的是（填编号）。
（2）能发生酯化反应的是（填编号）。
（3）能发生加聚反应的化学方程式为。