反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
下列现象不是由平衡移动引起的是（）
| A．氯水光照颜色变浅 | B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 | D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 |
已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2+(aq)
Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26
.48 kJ/mol
下列判断正确的是（）
| A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
下列叙述中不正确的是（）
| A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 |
| D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |