在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ |
B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– |
C．NH3 +H2O NH4+ +OH– |
D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO |
下列说法不正确的是（）
| A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌 |
| B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 |
| C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
| D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 |
将35g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标况）其质量为19.6g,则过剩锌粉质量为（）
| A．2.5g | B． 2.0g | C． 1.0g | D． 3.5g |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（）
| A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 |
| B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z |
| C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大 |
| D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 |
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
| A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 |
| B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 |
| C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si |
| D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |