(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是 。
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸，当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是 ，滤液C的溶质的名称是 。
②m＝ 。
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数 （精确到小数点后一位）。
40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00
样品与2.00
二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02
水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01
）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是，可回收氯酸钾的质量为；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：
－16
-35.
某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填"常量"或"微量"）；
(2)富马酸亚铁中
元素的质量比为；
(3) 富马酸亚铁的相对分子质量是；
（4）已知富马酸亚铁（
）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为
。