如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 _______________．
（2）指出图②中的错误操作______________________ ．
（3）通过计算确定配制时应选择 ________（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______________ ．
铝元素与人类关系密切。
（1）铝是地壳中含量最高的________元素。
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为________。
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于________(填字母序号)。
| A．单质 | B．氧化物 | C．碱 | D．盐 |
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的____反应。在Al2O3中铝的化合价为。
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____性。
掌握化学用语是学习化学的关键。
（1）用化学用语填空
①2个氮原子_______；②3个水分子______；③硫离子______； ④镁______；
⑤氧化铜_______； ⑥硫酸______；⑦氢氧化亚铁______；
（2）按要求用（1）中的物质写出相关的化学反应方程式：
①酸和金属反应：__________________________________________；
②酸和金属氧化物反应：__________________________________________；
③酸和碱反应：__________________________________________；
某兴趣小组需要配制100g质量分数为9．8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104．4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为；
（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为；
（3）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1．84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）
（4）如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g,在下图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na2CO3溶液的质量）
（5）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15．0克干燥样品进行实验：
（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式
（2）在实验中，乙装置的作用是．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如下表：
某学生甲根据装置丙的质量变化进行计算，得到氧化铜样品的纯度为，某学生乙根据丁的质量变化同样可以计算，得到氧化铜样品的纯度比甲的结果（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确。经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是。
学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是、装置丙现象是，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却。
如图1是实验室常用的装置，据图回答：
（1）写出仪器①的名称、仪器②的名称．收集某气体只能用E装置，据此推测该气体具有的性质是。
（2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是．实验室制H2应选用的发生装置是（填字母）。
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按照气流方向依次经过如图2中的装置和装置（填“Ⅰ”“Ⅱ”，且CO2不与碳酸氢钠溶液反应）。
（4）镁条点燃后，插入装有纯净干燥的二氧化碳气体集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，燃烧后，集气瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色粉末。经分析黑色固体属于单质，白色粉末的组成与镁条在氧气中燃烧得到的粉末组成一致。写出该反应的化学方程式，由此获得的认识中，说法错误的是( )
| A．该反应属于置换反应 |
| B．镁是不活泼的金属 |
| C．燃烧不一定要有氧气参加 |
| D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火 |