温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：
下列说法正确的是 （ ）
| A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L-1·s-1 |
| B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl3) =" 0." 11 mol·L-1 ，则反应的△H<0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v(正) > v(逆) |
关于室温下下列溶液的说法不正确的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
盐酸 |
醋酸溶液 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．水的电离程度：①＝②＝③＝④
B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
C．①、③两溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．V1L②溶液与V2 L③溶液混合，若混合溶液pH＝4，则V1:V2＝9:11(忽略溶液体积变化)
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
| A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 |
| B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 |
| C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 |
| D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因 |
恒温、恒容：N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 平衡时NH3的体积分数 |
ω1 |
ω2 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L－1） |
c1 |
c2 |
| 反应的能量变化（kJ） |
Q1 |
Q2 |
| 反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法不正确的是
A．ω1＝ω2 B．c1 ＝c2C．Q1+Q2 ＝Q D．α1+α2 ＝ 1
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是
| A．放电时电解质溶液的密度减小 | B．放电时K+向Cd极区移动 |
| C．充电时阳极Cd元素被氧化 | D．充电时阴极附近的pH增大 |
常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是
| A．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S－、SO32－ |
| B．水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ |
| C．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－ |
| D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3－ |