我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题:
(1)完全反应后,生成H2的质量为 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰.请计算:
加热时间/min |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
固体质量/g |
28.0 |
23.2 |
18.4 |
18.4 |
(1)共制得氧气g。
(2)计算所回收二氧化锰的质量?
已知一个碳原子(质子数6、中子数6)的质量是1.993×10-26Kg ,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,则氧的相对原子质量是多少?(只要求列出算式)
在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒) |
0 |
25 |
50 |
75 |
100 |
125 |
150 |
175 |
200 |
滴入稀盐酸体积(毫升) |
0 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
28 |
32 |
pH |
13.2 |
13.0 |
12.7 |
12.4 |
12.1 |
7.0 |
2.0 |
1.6 |
1.3 |
温度(℃) |
36.9 |
37.5 |
38.0 |
38.5 |
38.8 |
39.2 |
39.0 |
38.8 |
38.6 |
(1)观察上表发现,当反应时间在秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)完成上述实验,能否用氢氧化钠固体代替请说明原因。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。
回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原
因是。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸(铜不溶于稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水),充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下:
组别编号 |
样品质量(克) |
加入稀硫酸质量(克) |
剩余固体质量(克) |
1 |
10 |
20 |
8.4 |
2 |
10 |
30 |
8 |
3 |
10 |
40 |
8 |
(1)分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是。(写出物质名称)
(2)样品中单质铜的质量分数为。
(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)