铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
| A．铝的活泼性差 | B．铝的还原性差 |
| C．铝与氧气不反应 | D．铝表面有氧化膜 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
| A．图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的 △H＝2×283.0kJ/mol |
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)  H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ |
| D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 , |
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,则△H1 > △H2
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小 |
| B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |