空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题：（1）空气中含有氮气、-优题课

空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填物质类别）        。
（2）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是（填序号）       。
A. 使用清洁能源 B. 燃放烟花爆竹 C. 大量植树 D. 推广私家汽车出行
（3）下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是（填序号）       。造成酸雨的主要气体是（填序号）      。
A. NO₂    B. CO    C. CO₂    D. SO₂
（4）下图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是：                。

A. 食品包装时充入某气体以防腐    B. 填充霓虹灯   C. 供给呼吸，医疗上急救病人
（5）据报道，为保障实现国庆60周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨。
已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末②熔点558℃③难溶于水④在光的作用下分解为两种单质等。请判断上述有关碘化银的性质中属于物理性质的是（填序号）            。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法

硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是　　（填离子符号）。

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是　　g。

（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是　　。

A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠

B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠

C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠

“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。

（1）保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是　　。

A.清理水中废弃物

B.游船使用清洁能源

C.随意捕捞水产品

（2）二氧化氯（ $Cl O_{2}$ ）是一种常用的消毒剂，可用 $X$ 与 $S O_{2}$ 反应制备。该反应的化学方程式为 $2 X + S O_{2} ＝ 2 Cl O_{2} + K_{2} S O_{4}$ ，其中 $X$ 的化学式是　　。

（3）请你列举一条生活中节水的具体措施　　。

从下列选项中选择一种适当物质填空（填序号）。

A．

淀粉

B．

干冰

C．

小苏打

（1）生活中可用于治疗胃酸过多的物质是　　。

（2）用于人工降雨、制造舞台云雾的物质是　　。

（3）在面条上滴1滴碘水，观察到表面呈蓝色，说明面条中含有　　。

侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

（1）侯氏制碱的主要产品是 $N a_{2} C O_{3}$ ，其俗名是　　。

（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 $NaCl$ 粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 $NaHC O_{3}$ ，反应为 $NaCl + N H_{3} • H_{2} O + C O_{2} ＝ NaHC O_{3} ↓ + N H_{4} Cl$ 。

①甲装置中发生反应的化学方程式为　　。

②乙装置中试剂 $X$ 可吸收 $HCl$ ，但不与 $C O_{2}$ 反应，气流的进气接口为　　（填“b”或“c”）。

③上述四个装置的连接顺序为　　（填序号）。

A．	甲乙丙丁
B．	甲乙丁丙
C．	甲丙丁乙
D．	甲丁丙乙

（3）分离丁装置U形管内的混合物得到 $NaHC O_{3}$ 固体和 $N H_{4} Cl$ 溶液。

①灼烧 $NaHC O_{3}$ 发生反应 $2 NaHC O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 高温 \end{matrix}}} \end{matrix} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O ↑ + C O_{2} ↑$ ，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为　　g。

②已知： $N H_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 溶解度曲线如图所示。

向 $N H_{4} Cl$ 溶液中加入 $NaCl$ 粉末，可使 $N H_{4} Cl$ 结晶析出。为使剩余的 $N H_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 混合溶液中的 $N H_{4} Cl$ 充分结晶析出，应采用的结晶方式是　　。

明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

（1）原料绿矾五斤，硝五斤。

绿矾（ $FeS O_{4} • 7 H_{2} O$ ）和硝（ $KN O_{3}$ ）均属于　　（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。

①加热绿矾，质量约减小 $\frac{1}{5}$ 。该过程中绿矾失去部分水，生成 $FeS O_{4} • 4 H_{2} O$ 。写出反应的化学方程式：　　。

②研碎 $FeS O_{4} • 4 H_{2} O$ 和 $KN O_{3}$ ，研碎的目的是　　。

（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： $2 （ FeS O_{4} \cdot 4 H_{2} O ） \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} △ \end{matrix}}} \end{matrix} F e_{2} O_{3} + S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 8 H_{2} O$ ； $S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ ； $H_{2} S O_{4} + 2 KN O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} △ \end{matrix}}} \end{matrix} K_{2} S O_{4} + 2 HN O_{3} ↑$ 。

①以上三个反应中未涉及的反应类型是　　（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

② $H_{2} S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ $H^{+}$ 的水溶液中均含有的阳离子是　　（填符号）。