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题文

A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如下图所示(提示:RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)。

回答下列问题:
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为__________;
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为12,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是__________,反应类型为:__________;
(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是__________;
(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种,其相应的结构简式是__________。
【试题出处】2012-2013福州一中模拟

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 合成有机高分子化合物的性质实验
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某课外活动小组同学用图一装置进行实验,试回答下列问题。

(1)① 若开始时开关K与a连接,则铁发生的是电化学腐蚀中的腐蚀;
② 若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式
(2)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O),无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
① 该电解槽的阳极反应式为:,此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钠溶液从出口(选填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则该燃料电池工作产生36 g H2O时,理论上有kJ的能量转化为电能。

乳酸分子式为C3H6O3,在一定的条件下可发生许多化学反应,下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程,其中A、H、G为链状高分子化合物。
请回答相关问题:

(1)C的结构简式为;反应②的反应类型是
(2)E中所含的官能团有
(3)反应①的化学方程式为
(4)作为隐形眼镜的制作材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能外,还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜,其主要理由是

某有机物含有C、H、O、N四中元素,如图为该有机物的球棍模型。

(1)该有机物结构简式
(2)该有机物可能发生的化学反应有(填编号);①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为

(1)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
。把AICI3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是
(2)NaHCO3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞,原因是(写出有关的离子方程式);
(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是
(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号);④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)

在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定条件下发生如下反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g)△H = Q(Q<0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速度v(HI)为

(2)反应达到平衡后,第8分钟时:①该反应的平衡常数表达式:K = ;若升高温度,化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是(用图2中a ~ c的编号回答)。

② 若加入I2,H2浓度的变化正确的是(用图2中d ~ f的编号回答)。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

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